Question

12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
①提高了Cu的利用率②提高了H₂SO₄的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　�。�

• A． ①②
• B． ②③④
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟(jì)的要求．

解答 解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，則
①無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故①錯(cuò)誤；
②反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H₂SO₄的利用率，故②正確；
③反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，故③正確；
④反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．