Question

12．亞硝酸（HN0₂）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個反應可用于分析測定．
①HNO₂中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應，含氮產(chǎn)物為NO（填化學式）．
③要得到穩(wěn)定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：N0₂十NO十H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞硝酸是一元中強酸，電離生成氫離子和亞硝酸根離子；
（2）①一般的化合物中O元素為-2價、H元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷N元素化合價；
②根據(jù)轉移電子相等判斷產(chǎn)物；
③亞硝酸是中強酸，且具有氧化性和還原性，能與強氧化性、強還原性物質(zhì)反應；
（3）根據(jù)反應物、生成物書寫反應方程式；
（4）①電解時，Ce³⁺失電子生成Ce⁴⁺，發(fā)生氧化反應，應該在陽極上發(fā)生反應；
②陰極上亞硝酸根離子得電子生成NO或氮氣，同時還生成水．

解答 解：（1）亞硝酸是一元中強酸，電離生成氫離子和亞硝酸根離子，電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）①一般的化合物中O元素為-2價、H元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，N元素化合價=0-（-2）×2-（+1）×1=+3，故答案為：十3；
 ②酸性條件下，亞硝酸具有強氧化性，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，I元素化合價由-1價變?yōu)?價，亞硝酸得電子化合價降低，二者以1：1反應，根據(jù)轉移電子守恒知，每個N原子得到一個電子，產(chǎn)物中N元素化合價為+2價，所以生成NO，
故答案為：NO；
 ③a．磷酸酸性大于亞硝酸，磷酸和亞硝酸鈉反應生成亞硝酸，所以能得到亞硝酸，故不選；   
b．碳酸酸性小于亞硝酸，二氧化碳和亞硝酸鈉不反應，所以得不到亞硝酸鈉，故選；
c．稀硫酸酸性大于亞硝酸，硫酸和亞硝酸鈉反應生成亞硝酸，所以能得到亞硝酸，故不選；     
d．二氧化硫具有還原性，和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應而得不到亞硝酸，故選；
e．次氯酸具有氧化性，能將亞硝酸鈉氧化而得不到亞硝酸，故選；
故選bde；
（3）根據(jù)反應物和生成物知，反應方程式為N0₂十NO十H₂O=2HNO₂，故答案為：N0₂十NO十H₂O=2HNO₂；
（4）①電解時，Ce³⁺失電子生成Ce⁴⁺，發(fā)生氧化反應，應該在陽極上發(fā)生反應，所以在a流出，故答案為：a；
②陰極上亞硝酸根離子得電子生成NO或氫氣，同時還生成水，電極反應式為NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O，故答案為：NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，涉及電解原理、弱電解質(zhì)的電離、方程式的書寫等知識點，明確元素化合價與元素性質(zhì)關系、離子放電順序等知識點是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．