7．由乙醇制取乙二酸乙二酯時最簡便的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)，①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)  ⑥酯化反應(yīng)．合成乙二酸乙二酯的正確順序是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

分析 制取乙二酸乙二酯，須先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯與X2加成后再水解而得．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)如下：，則發(fā)生反應(yīng)為消去、加成、取代、氧化和酯化反應(yīng)，故選B．

點評 本題考查有機物制備，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)生成物確定反應(yīng)物，熟練掌握常見有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子的1S軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題
（1）C元素原子的價電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區(qū)，E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化，C3-離子的空間構(gòu)型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA3）4〕2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號，①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA3氣體得到，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（　�。�
編號事實結(jié)論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同
C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種
D一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少減少的體積就是生成水蒸氣的體積
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是（　�。�
①鈉的熔點比鉀的熔點高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．?dāng)嗄c草為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

下列推斷正確的是（　　）
A．①、②、③與④互為同分異構(gòu)體
B．①、④互為同系物
C．③的分子式為C12H8O4
D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正向為△H＞0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案