1.下列判斷正確的是( 。
①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 
②濁液用過濾的方法分離
③分散系一定是混合物
④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)
⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些
⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式
⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉
⑧相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些.
A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正確

分析 ①有些物質(zhì)與水互溶,沒有溶解度,如乙醇、硝酸等;
②濁液分為懸濁液和乳濁液,乳濁液無法通過過濾分離;
③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的;
④滲析屬于操作方法,不屬于物理性質(zhì);
⑤溫度影響溶解度,必須在相同溫度下才能比較;
⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機運動;
⑦只有帶電荷的膠粒加入電解質(zhì)后發(fā)生聚沉現(xiàn)象;
⑧相同條件下,相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃.

解答 解:①酒精、H2SO4、HNO3能與水以任意比互溶,沒有溶解度,故①錯誤;
②對乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離,無法通過過濾分離,故②錯誤;
③分散系是有分散質(zhì)和分散劑組成的,屬于混合物,故③正確;
④滲析是一種分離方法,不屬于膠體的物理性質(zhì),不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì),故④錯誤;
⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性,故⑤錯誤;
⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機運動,不是膠體特有的性質(zhì),故⑥正確;
⑦對不帶電膠粒,如淀粉膠體,加入可溶性電解質(zhì)后不聚沉,故⑦正確;
⑧只有在相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和的要比不飽和的要濃,故⑧正確;
故選A.

點評 本題考查了溶解度、膠體的性質(zhì)、飽和溶液和不飽和溶液等知識,題目難度中等,試題知識點較多,充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握分散系的概念、分類,明確膠體的性質(zhì)及影響溶解度大小的因素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2g氦氣所含原子數(shù)是0.5NA
B.常溫常壓下,11.2L氯氣所含分子數(shù)是0.5NA
C.同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D.同溫同壓下,原子數(shù)都是NA的兩種氣體的體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強酸,寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個反應(yīng)可用于分析測定.
①HNO2中,N元素的化合價為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應(yīng),含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:N02十NO十H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,同時再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點,適合鑄造.現(xiàn)取試樣10.0mg,放在純凈氧氣中完全燃燒,燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg,由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)正向為△H>0;若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指CO2或H2的百分含量.
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(多選扣分).
a.容器中壓強不變                b.混合氣體中c(CO)不變
c.v (H2=v (H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9•c(CO2)•c(H2)═c(CO)•c(H2O),由此可以判斷此時的溫度為800℃.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度不變(填“增大”、“減小”或“不變”),氣體平均相對分子質(zhì)量不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若在一密閉容器中,將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡.若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象的是(  )
A.Ba(OH)2B.Ba(NO32C.溴水D.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物.現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用:

已知E是一種具有香味的液體.
回答下列問題:
(1)B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
(2)C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)
(3)有機物C還可以通過乙烯直接合成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH(不要求注明反應(yīng)條件)反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
(4)下列說法正確的是ad.
a.A 屬于天然高分子化合物      b.B在酸性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c.D不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)         d.E可以發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊.
(1)已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min).
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行.縮小容器體積使壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),平衡常數(shù)K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖,回答下列問題:

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+,
③一段時間,當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=12.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出).
(4)已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K2CO3溶液.
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,則離子濃度由大到小的順序為:c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫常壓下,若將CO2溶于水,達(dá)到平衡時.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7(已知:10-5.6=2.5×10-6).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.pH的大小,可用來表示溶液的酸堿性的強弱.溶液的堿性越強,pH越大;溶液的酸性越強,pH越小.溶液中H+或OH-離子濃度大于1mol/L時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示.測定溶液pH通常可用pH試紙,若精確測定溶液pH,則應(yīng)用pH計.

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同步練習(xí)冊答案