氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　．

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　．


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答：

解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣⇌Cl﹣+3H++3SO42﹣，

故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；

（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣⇌Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時(shí)由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，

故答案為：反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物濃度逐漸下降（減至較�。�，使反應(yīng)速率減�。�

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

a=1則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

a=2則c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

a為任意值時(shí)，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

　

D．

a=0則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，不正確的是（　　）

　

A．

某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

　

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

　

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

　

D．

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

　

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體

　

D．

a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（　　）

　

A．

鋇原子的核外電子排布

B．

鋇元素在周期表中的位置

　

C．

鋇原子的核電荷數(shù)

D．

鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（　�。�

　

A．

Br2的CCl4溶液

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　

　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ（B）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快

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