下列敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

　

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

　

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

　

D．

化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化


考點：

化學平衡常數(shù)的含義．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、特定反應的平衡常數(shù)只隨溫度變化；

B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；

C、平衡常數(shù)改變，反應溫度一定改變；化學平衡發(fā)生移動；

D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不變；

解答：

解：A、特定反應的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；

B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；

C、平衡常數(shù)改變，反應溫度一定改變；化學平衡一定發(fā)生移動；故C正確；

D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不變；，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查了化學平衡常數(shù)的計算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學平衡常數(shù)時溫度的函數(shù)，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小

　

B．

一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5 mol/L時，沉淀就達完全

　

C．

用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

　

D．

向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學非常重要的化合物，高考的熱點內(nèi)容．

（1）請寫出實驗室制取NH3的化學方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出．同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余　（用離子方程式和簡要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實驗，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　0.045mol/L�。�

（4）科學家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負極電極反應為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示裝置的下列敘述，正確的是（　�。�

　

A．

電流方向是從鋅片經(jīng)導線流向銅片

　

B．

鋅是陽極，鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生

　

C．

銅離子在銅片表面被氧化，質(zhì)量逐漸增大

　

D．

鹽橋作用主要是離子通道和保持溶液電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�

　

A．

圖I：反應CO+NO2═CO2+NO達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

　

B．

圖Ⅱ：反應2SO2+O2═2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

　

C．

圖Ⅲ：反應N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關(guān)系

　

D．

圖Ⅳ：反應CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．

（1）寫出該反應的離子方程式　　．

（2）反應開始時反應速率加快的原因是　　．

（3）反應后期反應速率減慢的原因是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　　）

　

A．

將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　

B．

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　

C．

過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

　

D．

檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            

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