2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-═xLi
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
C、充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，a極為正極，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化，故B正確；
C．充電時(shí)，b是陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向陰極b電極移動，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)A（g）B（g）C（g）
物質(zhì)的量/mol1.20.60.6
A、反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
B、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D、若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH4+）的大小順序是
 
，溶液pH的大小順序是
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為
 

（3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
則反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的過程
 

（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH3的電子式
 

②熱穩(wěn)定性 NH3
 
 CH4（填“＞”=“＜”）
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)，△H3=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 

②現(xiàn)有標(biāo)況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物
 
ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程硫酸渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（任意兩個(gè)）：
 
、
 

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 

（4）第二次過濾得到的沉淀加水進(jìn)行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請簡單描述一下實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事  實(shí)解  釋
A用pH試紙測出新制氯水的pH為3新制氯水有酸性
BSO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象不符合離子反應(yīng)的條件
C收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A、AB、BC、CD、D

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