Question

直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的過(guò)程

 

（2）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH₃的電子式

 

②熱穩(wěn)定性 NH₃

 

 CH₄（填“＞”=“＜”）
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）△H₁=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）+2N₂（g）的焓變△H₂ 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

據(jù)此計(jì)算出△H₂=

 

kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式

 

②現(xiàn)有標(biāo)況下的O₂33.6ml，理論上可以處理該氮氧化物

 

ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,電子式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致形成了酸雨；
（2）①氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
③根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷；
（3）①NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水；
②根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出除去一氧化氮、二氧化氮的總體積．

解答： 解：（1）二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致形成酸雨，故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
（2）①氨氣屬于共價(jià)化合物，氨氣的電子式為，故答案為：；
②由于非金屬性：N＞C，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，故答案為：＞；
③由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol①
CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）△H₂②
可知反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為：O₂（g）+N₂（g）=2NO（g）△H₃=bkJ/mol，故反應(yīng)②的△H₂=（a-2b）kJ/mol
故答案為：O₂（g）+N₂（g）=2NO（g）△H₃=bkJ/mol；a-2b；
（3）①NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)方程式為3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，
故答案為：3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O；
②根據(jù)反應(yīng)3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O可知，
3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O   氮氧化物總體積
3    2   6                                  8
33.6mL                                      V
則V=

33.6mL×8

3

=89.6mL，
故答案為：89.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、混合物反應(yīng)的計(jì)算、電子式書寫、混合物反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法，明確混合物反應(yīng)的計(jì)算方法．