下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：A．燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；
B．紅熱的鐵絲與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水．
解答： 解：A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，是因發(fā)生SiO2+2NaOH
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O，故A正確；
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層，發(fā)生3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，故B正確；
C．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉．向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉． （假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B、乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol
C、原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol?L-1
D、原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為
 
．
（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣1”的主要成分是
 
，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是
 
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
陰離子
Ksp
陽離子		CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)．其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液紅色消失SO2具有漂白性
BNH3酚酞試液溶液變紅NH3的水溶液顯堿性
CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
DCl2淀粉、KI混合溶液溶液變藍(lán)色Cl2有氧化性
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
（填化學(xué)式）．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖1所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式），B電極上生成
 
（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示．
①結(jié)合如圖分析，相同溫度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序?yàn)?div id="d9tplb3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.45
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-═xLi
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
C、充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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