2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期，W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．請用元素符號或化學(xué)式回答：
（1）五種元素中金屬性最強的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）五種元素的單質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的是Na、Al．

分析 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期，則W應(yīng)為H元素，W與X同主族，則X為Na元素，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R為O元素，R與Z同主族，則Z為S元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期，則W應(yīng)為H元素，W與X同主族，則X為Na元素，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R為O元素，R與Z同主族，則Z為S元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，
（1）根據(jù)元素周期律可知，H、O、Na、Al、S五種元素中金屬性最強的元素是Na，
故答案為：Na；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以O(shè)、Al、S的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O，
故答案為：Al＞S＞O； 
（3）W2R為H2O，H2O中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（4）Z為S元素，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：；
（5）五種元素的單質(zhì)中，Na能與氫氧化鈉溶液中的水生成氫氣也能與鹽酸生成氫氣，Al既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2，
故答案為：Na、Al．

點評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（l）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是D．
A．N2O4只做氧化劑          
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑        
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物（N2H4），N2H4燃燒時用NO2做氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，理論上消耗N2H4（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動原理）解釋的是（　�。�
A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為76．為測定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：（已知：同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰，請寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）請寫出實驗室制備ba3的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）
②e和f的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強的是NaOH（寫化學(xué)式）
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na（寫元素符號）
（4）請寫出 e2c2的電子式，含有離子鍵和共價鍵（填化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物   （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（5）5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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