7．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

分析 A．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系；
B．依據(jù)中和熱的概念分析判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱；
C．充電電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大其反應(yīng)速率越大．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，故A正確；
B．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．充電電池充電過(guò)程是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征和中和熱的定義以及電解池原理等，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．液氯C．生理鹽水D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是①③（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．尼龍繩B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期，W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答：
（1）五種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）五種元素的單質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的是Na、Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrB．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半徑：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A元素原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，B元素原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與C可形成離子化合物C3B2；D元素是地殼中含量最高的金屬元素； E元素原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)锳l＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物，理由是MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體．
（3）BA3分子中B原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）A、B、E三種元素可形成[E（BA3）4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型及相互作用有①③．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價(jià)鍵   ④非極性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵   ⑥氫鍵
已知[E（BA3）4]2+具有對(duì)稱較高的空間構(gòu)型，若[E（BA3）4]2+中有兩個(gè)BA3被Cl-取代時(shí)，得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（BA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形    b．正四面體    c．三角錐型    d．．V型
（5）B、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）．若該晶體的密度為a g/cm3，則該晶胞的體積是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中除苯環(huán)外，官能團(tuán)的名稱為羥基和碳碳雙鍵．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

則Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，Ⅱ的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）
a．金屬鈉     b．HBr      c．Na2CO3溶液     d．乙酸
②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)       b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)         d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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