Question

12．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備ba₃的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）
②e和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）請(qǐng)寫(xiě)出 e₂c₂的電子式，含有離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
（5）5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素，
（1）b為N元素，其原子序數(shù)為7，在周期表中位于第二周期VA族；
（2）ba₃為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣；
（3）①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②金屬性越強(qiáng)，再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
③電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
（4）e₂c₂為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）f為Al，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氫氣的體積．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素
（1）b為N元素，其位于周期表中第二周期VA族，
故答案為：二；VA；
（2）ba₃為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①F的非金屬性大于Cl，則HF的穩(wěn)定性大于HCl，
故答案為：HF；
②e為Na、f為Al，金屬性越強(qiáng)，則再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na＞Al，所以二者堿性較強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：NaOH；
③電子層越多，原子半徑越大，則Na、Al、Cl的原子半徑較大，Na、Al、Cl的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（4）e₂c₂為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：；過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，
故答案為：；  離子鍵和共價(jià)鍵；離子化合物；
（5）5.4g鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，標(biāo)況下0.3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案為：6.72．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．