14．用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　�。�
A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．將CuSO4•5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．將25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D．將12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

分析 用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，得到硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，含義為1L溶液中含有硫酸銅物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)m=CVM計算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量，注意體積為溶液體積，不是溶劑的體積，據(jù)此解答．

解答 解：A.25gCuSO4•5H2O物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于1L水，則溶液體積大于1L，溶液濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．操作復(fù)雜，沒有必要干燥去掉結(jié)晶水，應(yīng)直接稱量，故B錯誤；
C.25gCuSO4•5H2O物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于水制成1L溶液，則溶液體積為1L，溶液物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正確；
D.12.5gCuSO4•5H2O物質(zhì)的量為$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，溶于500mL水中，則溶液體積大于0.5L，溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的量濃度溶液中體積為溶液體積，非溶劑體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。� 
A．簡單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f
B．與x 形成化合物的沸點：d＞z＞y
C．zh3中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．x、y、z、d四種元素各自最高價和最低價代數(shù)和分別為0、0、2、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4mol NaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2H4和N2O4反應(yīng)生成H2O和N2．若反應(yīng)消耗1mol N2H4，則下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生33.6L N2B．被還原的N原子為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是Li（填化學(xué)式），原因是Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強，熔點更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類型是sp．1mol O22+中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯的分子式為C2H4結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．K是一種高分子聚合物，主要用作耐高溫及無油潤滑密封件，輕工機械、化工機械、電子電器、儀器儀表零部件和發(fā)動機接插件等．工業(yè)上用有機原料A制備K和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

其中A物質(zhì)核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比為3：2：2：3；J物質(zhì)核磁共振氫譜有4個吸收峰，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，存在如下平衡：RCH=CHOH?RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化；
③-COOH能被LiAlH4還原成-CHO．
請回答下列問題：
（1）J的名稱是對羥基苯甲酸．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別是、．
（4）1mol的J最多與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；
寫出由G制備聚乙酸乙烯酯的化學(xué)方程式：CH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）A的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且有兩個側(cè)鏈的芳香族化合物還有12種．
其中苯環(huán)上的一氯取代物為兩種的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）參照下述示例合成路線，設(shè)計一條由F為起始原料制備聚乙二酸乙二酯的合成路線．
示例：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$ CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：CC：Si．
（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式Na2O2，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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