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2．N2H4和N2O4反應生成H2O和N2．若反應消耗1mol N2H4，則下列說法正確的是（　�。�
A．產生33.6L N2B．被還原的N原子為2mol
C．轉移電子為4 molD．還原產物比氧化產物多0.5mol

分析 由2N2H4+N2O4═3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合價升高，N2O4中N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A、狀況不知，所以體積不知，故A錯誤；
B、N2O4中N元素的化合價降低，被還原，所以反應消耗1mol N2H4，被還原的N原子為1mol，故B錯誤；
C、轉移電子為4×2×0.5=4 mol，故C正確；
D、還原產物的物質的量為：0.5mol，氧化產物的物質的量為：1mol，所以還原產物比氧化產物少0.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應知識，為高頻考點，把握反應中元素化合價的變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．濃H2SO4、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應；B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質．

已知
①
②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對分子質量最小的物質是苯（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結構簡式為；E→F的反應類型為取代反應；
（3）D+G→M的化學方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl；
（4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有19種（不含立體異構）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ②能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫結構簡式）．
（5）參照有機物M的上述合成路線，設計一條由和（CH2）3CCl為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化有關系：

已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同；
②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物；
③化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）化合物X的分子所含官能團的名稱酯基、溴原子；
（2）化合物C的分子式是C15H12O2Br4，A→C的反應類型是取代反應；
（3）化合物D的名稱是2-甲基丙烯酸；同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）4有種；
a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應
其中的一個同分異構體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1：2：3，寫出這種同分異構體的結構簡式；
（4）寫出B→G反應的化學方程式；
（5）寫出F的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸，使兩邊液面相平，再塞上插有鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間．下列說法錯誤的是（　�。�
A．左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B．左右兩邊負極反應均為Fe-2e→Fe2+
C．左邊液面高于右邊液面D．左右兩邊溶液的pH均升高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．亞硝酸鈉廣泛應用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑限量使用．亞硝酸（HNO2）很不穩(wěn)定，室溫下立即分解．
已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．寫出該反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質可得到HNO2溶液．該物質是a（選填序號）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某廠用HNO3和SO2為原料，得到硫酸同時將所得NO與NO2混合氣體通入NaOH溶液生產NaNO2．
①要得到最高產率的NaNO2，則HNO3和SO2反應的化學方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
②生產中，硝酸濃度過高，NaNO2產率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是硝酸濃度過大，主要還原生成NO2，導致亞硝酸鈉產率降低．硝酸濃度過低，NaNO2產率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO，亞硝酸鈉產率也低．
（4）要使等濃度等體積的NaNO2溶液與CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（選填序號）
a．向NaNO2溶液中加適量水      
b．向NaNO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加適量水  
d．向CH3COONa溶液中加適量NaOH．
0.1mol/LNaNO2溶液與0.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　　）
A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．將CuSO4•5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．將25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D．將12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關Na2CO3和NaHCO3混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．向該溶液中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向溶液中滴入過量BaCl2溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入 500 mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應．則該容器的體積為（　　）
A．30 LB．20 LC．10 LD．40 L

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