Question

10．已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在2L密閉容器中加入a mol CH₃OH，反應到10min時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是（　　）

• A． a=1.64
• B． 此時刻正反應速率大于逆反應速率
• C． 0-10min內(nèi)平均反應速率v（CH₃OH）=1.6 mol/（L•min）
• D． 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．生成0.6mol/LCH₃OCH₃時，轉(zhuǎn)化的CH₃OH為1.2mol/L；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，平衡正向移動；
C．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．該反應中混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變．

解答 解：A．生成0.6mol/LCH₃OCH₃時，轉(zhuǎn)化的CH₃OH為1.2mol/L，則起始物質(zhì)的量為（1.2+0.44）mol/L×2L=3.28mol，即a=3.28，故A錯誤；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，平衡正向移動，則此時刻正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C.0-10min內(nèi)平均反應速率v（CH₃OH）=$\frac{1.2mol/L}{10min}$=0.12 mol/（L•min），故C錯誤；
D．該反應中混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，則平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握Qc與K的關系、速率計算、平衡判定等為本題的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．