3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�
A．焊接時可用濃的NH4Cl溶液除去鐵銹
B．配制K2S溶液時，常加入少量KOH溶液
C．醫(yī)院為酸中毒病人輸液不用0.9%NH4Cl溶液
D．Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存

分析 A、氯化銨溶液水解顯酸性；
B、K2S溶于水后顯堿性；
C、氯化銨溶液水解顯酸性；
D、Fe3+有強氧化性，而I-有強還原性．

解答 解：A、氯化銨溶液水解顯酸性，故能和鐵銹氧化鐵反應，故用于除去鐵銹，和鹽類水解有關，故A錯誤；
B、K2S溶于水后顯堿性，故溶于水后若想抑制水解，需向溶液中加入KOH，故和鹽類水解有關，故B錯誤；
C、氯化銨溶液水解顯酸性，故為酸中毒病人輸液時不能輸氯化銨溶液，和鹽類水解有關，故C錯誤；
D、Fe3+有強氧化性，而I-有強還原性，兩者在一起發(fā)生氧化還原反應而不能共存，和鹽類水解無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，應注意的是鐵離子和碘離子發(fā)生的是氧化還原反應而不能共存，和鹽類的水解無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在2L密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到10min時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
下列敘述中正確的是（　�。�
A．a=1.64
B．此時刻正反應速率大于逆反應速率
C．0-10min內(nèi)平均反應速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是（　　）
A．稱量NaOH固體時動作緩慢B．定容時俯視刻度線
C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C．22.4 L CH4與18 g H2O所含有質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請對以下反應進行分析后作出回答：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）標寫出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是KMnO4，Cl元素被氧化
（3）在標準狀況下，當有1.12L Cl2產(chǎn)生時，0.1mol HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說怯正確的是（　�。�
A．1mol  C3H8氣體中含有共價鍵數(shù)目為11NA
B．1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B．堿性溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的用途是應用其化學性質(zhì)的是（　�。�
A．用鐵罐儲存濃硝酸
B．用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
C．用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
D．用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑

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