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【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗目的

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

分別為固液加熱型氣體發(fā)生裝置、固液不加熱型氣體發(fā)生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣吸收裝置。

A. 實驗室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl，再用向上排氣法收集HCl，所選的裝置為①④，故A錯誤；

B. 實驗室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣，用飽和食鹽水除雜質HCl, 再通入溴化鉀溶液，溶液變黃，說明氯的氧化性比溴強；裝置組合為①③⑤，故B正確；

C. 實驗室用無水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯，因濃硫酸有強氧化性和脫水性，會有副反應發(fā)生產生具有還原性的SO2，干擾乙烯的檢驗，沒有除雜裝置，故C錯誤；

D. 硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會產生SO2,故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結構如圖1所示。

①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結構相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說法一定正確的是（ ）

A. 混合液中，c(H+) = B. 混合液的pH=7

C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成

C. 在100℃～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應

D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源汽車是國家戰(zhàn)略，經過近10年的發(fā)展，目前我國新能源汽車產銷量均達到80萬輛，LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接

B. 電池驅動汽車前進時，正極的電極反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

C. 電池驅動汽車后退時，負極材料減重1.4g ，轉移0.4mol電子

D. 電池進水將會大大降低其使用壽命

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2（或寫成FeO·Cr2O3），還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備，同時還可回收Cr。其主要工業(yè)流程如圖所示：

已知部分物質的溶解度曲線如圖1所示。

圖1 圖2

請回答下列問題：

（1）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為______________________________。

（2）煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有_________（填化學式）。

（3）調節(jié)溶液的pH所選的試劑為__________________（填名稱）。

（4）操作a的實驗步驟為 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式__________________________________。

（6）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示。

①寫出電極b的電極反應方程式：___________________________________。

②測定陽極液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素與Cr元素的物質的量之比為n,則此時Na2CrO4的轉化率為____________。

（7）根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放�？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于___________mol·L－1 ，廢水處理后方能達到國家排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成乙烯的主要反應：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A. L1<L2

B. X代表壓強

C. M、N兩點對應的平衡常數(shù)相同

D. M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；

（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質。

（4）若加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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