【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；

（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

【答案】 x＋y>z 逆反應(yīng)方向 固態(tài)或液態(tài) 放熱

【解析】（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，這說明正反應(yīng)是體積減小的，則x、y、z之間的關(guān)系是x＋y＞z；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，這說明A和B一定不能都是氣態(tài)，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應(yīng)

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（ ）

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 圖3 表示H2與O2反應(yīng)過程中的能量變化

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【題目】Ⅰ:蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A___________、B___________；

(2)溫度計水銀球應(yīng)置于_______________________________________；

(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是__________________。

Ⅱ:現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

(5)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_____________（填序號）；

(6)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____________mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______________；

(7)在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是____________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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同步練習(xí)冊答案