【題目】發(fā)展新能源汽車是國家戰(zhàn)略，經(jīng)過近10年的發(fā)展，目前我國新能源汽車產(chǎn)銷量均達到80萬輛，LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接

B. 電池驅動汽車前進時，正極的電極反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

C. 電池驅動汽車后退時，負極材料減重1.4g ，轉移0.4mol電子

D. 電池進水將會大大降低其使用壽命

【答案】C

【解析】

A.放電時Li+向電極b移動,則電極b為正極，電極a為負極,充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接，故A正確；B.電池工作時,Li+向正極移動，正極上Li1-xFePO4,發(fā)生還原反應:Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4,故B正確;C. 電池工作時，負極反應為LixC6 –xe- =xLi+ + C6, 負極減重1.4 g，說明消耗鋰的物質的量為0.2mol,則外電路中流過0.2 mol電子,故C錯誤。D. 因為Li的金屬性很強，容易與水發(fā)生反應，所以電池進水將會大大降低其使用壽命，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B. 200℃時，反應從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

C. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）鐵在周期表中的位置為______。

（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗S2－，兩者反應得紫色溶液，其中兩個配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。

（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序為______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。

（4）二茂鐵是由兩個環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。

（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。

（6）鐵單質晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗目的

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。

（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）

A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①硫化氫的電離方程式為__________________________。

②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時，硫化氫的電離平衡向______（“左”或“右”）移動，c(S2－)_____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③當調(diào)節(jié)溶液pH=13時，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）

（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。

（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案