有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的．如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子方程式判斷n值，進而根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算R的化合價，以此解答該題．
解答： 解：在反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，
則在中RO3-，R的化合價為+5價，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，現(xiàn)設(shè)計一套裝置（如圖）．
（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為
 
，乙中盛裝的藥品為
 
；分液漏斗a中盛裝的液體為
 
．
（2）如何檢驗此套裝置氣密性：
 
．
（3）說明此實驗的操作步驟：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol-1．向一個容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%，吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2 kJ，則下說法中正確的是（　　）
A、起始時C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%
B、Q1＞Q2
C、Q2一定小于Q1
D、若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1.00mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
C、標準狀況下，39g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該抗酸藥可中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.2%的鹽酸（　�。�
A、8 g
B、10 g
C、18 g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、金剛石轉(zhuǎn)變成石墨
B、煤的干餾
C、石油裂化
D、用 CCl4 提取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化．下列反應(yīng)中不能由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)
B、金屬鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)
C、乙醇燃燒
D、金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中可以證明2Hl（氣）?H2（氣）+l2（氣）已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）時
⑤c（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化（　�。�
A、②③④⑤⑥B、②⑥⑦⑧⑨
C、①②⑥⑧D、②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法，不正確的是（　�。�
A、屬于高分子化合物
B、單體是CF2=CF2
C、可由加聚反應(yīng)得到
D、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案