Question

已知在一定條件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol^-1．向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%，吸收的熱量為Q₁kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q₂ kJ，則下說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%
• B、Q₁＞Q₂
• C、Q₂一定小于Q₁
• D、若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%，吸收的熱量為Q₁kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q₂ kJ，說(shuō)明Q₁+Q₂=Q kJ?mol^-1，Q₁和Q₂是不確定的，因?yàn)閮蓚�(gè)反應(yīng)時(shí)在不同的容器中進(jìn)行的，剛開(kāi)始投入的物質(zhì)的量無(wú)法確定，如果告訴了投入C為3mol，就是Q₁大于Q₂，恒溫恒容容器中說(shuō)明兩種情況達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但恒容容器中溫度變化不一定，則需要判斷溫度變化不同條件下平衡移動(dòng)方向分析；

解答： 解：A、恒溫恒容條件，甲乙是達(dá)到相同平衡狀態(tài)，起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10% ，但溫度變化不知，不能確定起始量和轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、Q₁和Q₂是不確定的，因?yàn)閮蓚�(gè)反應(yīng)時(shí)在不同的容器中進(jìn)行的，剛開(kāi)始投入的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；
C、Q₁和Q₂是不確定的，因?yàn)閮蓚�(gè)反應(yīng)時(shí)在不同的容器中進(jìn)行的，剛開(kāi)始投入的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D、若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，反應(yīng)前后氣體體積不變，溫度升高，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，容器特征，反應(yīng)能量變化的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．