【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，反應前后氮元素的化合價降低，說明必然有元素化合價升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因為試管是暴露在空氣中的，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）


①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

白色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　 　)

A. 標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子

B. 標準狀況下，4.48L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為1.204×1023個。

C. 標準狀況下，11.2 L H2O2含有的氧原子數(shù)為

D. 標準狀況下，22.4L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是人體細胞中四種主要元素或化合物占細胞鮮重或干重的百分比，下列敘述正確的是（ ）

A. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則細胞中原子數(shù)量最多的是丁

B. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則糖是由甲、乙、丙三種元素組成

C. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞鮮重的百分比，則乙中只含有C、H、O、N四種元素

D. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞干重的百分比，則甲代表水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體

⑩下圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑩ D. ⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三能層所含的能級數(shù)為

A.18B.3C.8D.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結(jié)果見表．請回答：

（1）實驗中加入緩沖液的作用是 ．

（2）分析實驗結(jié)果可知：對酶活性有影響的離子是 ，其中對酶活性有抑制作用的離子是 ，對酶活性有促進作用的離子是 ．

（3）該實驗中設置4號試管的目的是 ；設置3號試管的目的是 ．

（4）上述實驗中若用斐林試劑代替碘溶液進行檢測，1～4號試管中的顏色依次是 、 、 、 ．根據(jù)上述實驗結(jié)果，在操作過程中，保溫之前不能加入斐林試劑，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C三圖表示酶濃度一定時，反應速率和反應物濃度、溫度、pH的關系，請據(jù)圖回答下列問題．

（1）圖A中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，此時若想提高反應速率可以采取的措施有調(diào)整為最適溫度、最適pH值和 等．

（2）圖C中，pH是 時降低活化能最多

（3）圖B中，同一組酶，溫度由50逐漸降到30時酶的活性 ．

（4）B、C兩圖反映的酶的特性是 ．

（5）要驗證溫度對酶活性影響能不能用過氧化氫溶液做底物 （“能”或“不能”），若是用唾液淀粉酶來驗證溫度對酶活性的影響，能不能用斐林試劑檢測產(chǎn)物 （“能”或“不能”）．

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