4．下列敘述不正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．溴丙烷水解制丙醇與丙烯和水反應(yīng)制丙醇屬于不同反應(yīng)類型
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

分析 A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，都具有特殊香味；
B．乙醇與乙酸乙酯含有的官能團、共價鍵不同；
C．溴丙烷水解制丙醇發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯和水反應(yīng)制丙醇發(fā)生加成反應(yīng)；
D．皂化反應(yīng)不可逆．

解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；
B．乙醇與乙酸乙酯含有的官能團、共價鍵不同，可通過紅外光譜分析區(qū)分，故B正確；
C．溴丙烷水解制丙醇發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯和水反應(yīng)制丙醇發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故C正確；
D．皂化反應(yīng)為油脂的堿性條件下的水解，為不可逆反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液分別進行如下實驗：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．NH4+可能存在
B．若焰色反應(yīng)測得K+存在，則NH4+不一定存在
C．Cl-不可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．
（1）①電源上b為負極．
②Z槽中e為陽極．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
（2）①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.04mol．
②若Y槽中溶液體積為100mL（電解后可視為不變），槽中電解反應(yīng)的速率v（OH-）=0.2 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中A12O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5 molNa2SO3
（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在在干燥HCl氣流中加熱 （填試劑）中加熱．
（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和冰晶石作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＜K（N）
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
D．N點時c（NH3）=0.2 mol/L，則N點的c（N2）：c（NH3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（　　）
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S       
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 則中和熱為57.3kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤

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