13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO2+OH-═HSO3-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁；
C．電荷不守恒；
D．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：
（1）不溶物為SiO2（寫化學(xué)式，下同），濾液甲中的溶質(zhì)為FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl；
（2）濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：4．若使用氨水能否達(dá)到上述目的否（填“能”或“否”）．
（3）若向濾液甲中加入碘化鉀溶液，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入四氯化碳（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經(jīng)分液（填操作名稱），蒸餾后即得到碘單質(zhì)．
（4）③步驟中通入二氧化碳是過量的，寫出此步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）若將鋁土礦用過量氫氧化鈉溶液溶解，過濾后向濾液中通入過量CO2，再經(jīng)過濾、加熱得到的物質(zhì)是Al2O3、SiO2．
（6）②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變?yōu)榧t褐色需要較長時間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過量的A（填字母）
A．過氧化鈉    B．氯水    C．稀硝酸     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．溴丙烷水解制丙醇與丙烯和水反應(yīng)制丙醇屬于不同反應(yīng)類型
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動
③向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀．
A．①②③B．①C．④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 濃度為1mol•L-1的硫酸銅溶液時，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取80.0g晶體用于配制溶液
B．將正確稱取的晶體置于預(yù)先量取的500mL水中
C．定容前先將燒杯中溶解得到的溶液小心地直接傾倒至500mL規(guī)格的容量瓶
D．正確定容后，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把7.2g 鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為．
（2） 名稱為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
（5）有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫出A的分子式C5H8O；
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd（填序號）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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