Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題：

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 N≡N 離子鍵和非極性鍵 O N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4

【解析】

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，由A的基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn可知，n=2，則A為C元素；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可知p能級上只有3個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，則D為Na元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，電子排布式為[Ar]3d64s2，以此來解答。

由上述分析可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Fe。

（1）C元素是O，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，Fe2+價電子的軌道表示式為，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是CO，與氮氣互為等電子體，其電子式為，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N。

（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，電子式為，該化合物中存在的化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵。

（3）非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大，則這5種元素中電負性最大的元素是O，由于N的2p電子半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。