Question

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，下列說法錯誤的是(　　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：乙＞甲

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B、無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C、丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；D、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙中反應(yīng)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑，甲中反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷。

A項(xiàng)、碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如受熱溫度較高的不分解，而受熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷兩者穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A不符合題意；

B項(xiàng)、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，B不符合題意；

C項(xiàng)、碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以丙燒杯的澄清石灰水變渾濁，C不符合題意；

D項(xiàng)、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)Na2CO3和NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、。根據(jù)反應(yīng)式知生成物中碳元素全部在二氧化碳中，所以同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：甲＞乙，D錯誤，故D符合題意。

故本題選D。