在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積，根據(jù)含有氫原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質(zhì)的量．
解答： 解：1.7g氨氣物質(zhì)的量為
1.7g
17g/mol
=0.1mol，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有相同氫原子的硫化氫的物質(zhì)的量為
0.1mol×3
2
=0.15mol，
故答案為：2.24L；0.15mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應：TaS2（s）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B、在提純過程中，I2的量不斷減少
C、該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO3＞O2
B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C、由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如果Mg2-、NO3-、Na-和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：2：4：2共同存在同一種溶液中，那么M可能是（　�。�
A、K+
B、Cl-
C、CO32-
D、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol；2molH2SO4的質(zhì)量是
 
g；
（2）3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是
 
mol；0.1molCO2中含的CO2個數(shù)為
 

（3）標況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為
 
mol；3molN2的體積為
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、0.1 mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫酸Na2CO3CaSO4Fe2O3
BHCl燒堿Na2CO3CaO
C碳酸CaSO4NaHCO3干冰
D干冰NaOH食鹽石灰石
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強氧化性
C、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
D、當有大量氯氣逸到空氣中時，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符號
 
，C的最高價氧化物的化學式
 
；
（3）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案