19．下列酸與金屬發(fā)生反應時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃硝酸D．稀硫酸

分析 濃硫酸、硝酸具有強的氧化性，與金屬反應硫、氮元素化合價均降低，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸都具有強的氧化性，與金屬發(fā)生氧化還原反應，硫、氮元素化合價都降低，稀硫酸與金屬發(fā)生氧化還原反應，氫離子作氧化劑，化合價降低，硫元素化合價不變，
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸、硝酸的性質，熟悉酸的氧化性和氧化性酸的概念及濃硫酸、硝酸的強氧化性即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重要應用價值．
（1）硼原子的電子排布式是1s22s22p1．
（2）最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結構見圖，其中B原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）BF3和BCl3都有強烈接受孤電子對的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配位鍵．
（4）近年來，人們肯定硼是人和動物氟中毒的重要解毒劑．硼在體內可與氟形成穩(wěn)定的配合物BF4-
、，并以和氟相同的途徑參加體內代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認為硼對氟化物具有解毒作用．
（5）經結構研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結構如圖（1）所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結成層狀結構如圖（2）所示．層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應的化學方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
②根據(jù)結構判斷下列說法正確的是bcdg．
a．硼酸晶體屬于原子晶體       b．硼酸晶體有鱗片狀的外層
c．硼酸晶體是分子晶體         d．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
e．在B（OH）3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結合而成
f．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
g．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
h．分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
③硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水（273K時溶解度為6.35），在熱水中溶解度明顯增大（373K時為27.6）．請分析其中原因受熱時硼酸晶體中的大量氫鍵有部分斷裂所致，晶體內氫鍵不利于物質溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下6種說法中正確的數(shù)目是（　　）
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關
③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2
④升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
⑥實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定，→+H2O烴A（分子式為C9H8）有如圖的轉化關系：

（1）寫出物質A的結構簡式：，指出反應①的反應類型：加成反應．
（2）D中含氧官能團的名稱為羧基、羰基，D的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)5組吸收峰．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：．
（5）與G具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：，請寫出其他兩種、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （異丁烷）的關系是（　�。�
A．同分異構體B．同素異形體C．同位素D．同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①寫出CO2（g）加H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應速率先增大后減小    b．H2的轉化率增大                   
c．CO2的體積百分含量減小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．硅石常用作光導纖維、光學儀器的原料
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．酚醛樹脂可作木材粘合劑、制作食用器具
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論
A用某無色溶液進行焰色反應焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先產生白色沉淀，
然后沉淀變藍色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生
反應
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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