14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

分析 A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1mol重水含有10mol電子；
B．依據(jù)n=CV計算氯離子的物質(zhì)的量及個數(shù)；
C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH- ）=0.1mol/L；
D．依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標準狀況氣體物質(zhì)的量結(jié)合極值方法分析

解答 解：A.1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.09NA，故A錯誤；
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)=1L×0.1mol/L×3×NA=0.3NA，故B正確；
C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH- ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH- 離子，故C錯誤；
D．依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標準狀況氣體物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24 L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.1-0.2之間，不一定是0.15NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴A相對于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無機產(chǎn)物均已略去）．其中F能發(fā)生銀鏡反應，E不能發(fā)生銀鏡反應；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個甲基．
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對A命名2-甲基-1-丁烯．
（2）C與HIO4的反應類型是氧化反應．
（3）寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
（4）寫出B→C和D→I的化學方程式．
B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的所有的同分異構(gòu)體：①六元環(huán)；②環(huán)上的一硝基取代物只有一種；③1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體；④核磁共振氫譜為3組峰．符合條件的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（少量雜質(zhì)忽略不計）（　　）
A．C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
C．Fe$\stackrel{點燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的分子式為C4H8O2，下列有關分析正確的是（　�。�
A．若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結(jié)構(gòu)共有4種
B．若A遇稀硫酸能生成兩種有機物，則A的結(jié)構(gòu)共有4種
C．若A能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)有2種
D．若A既能和新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，又能和金屬鈉反應放出H2，則A的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列酸與金屬發(fā)生反應時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃硝酸D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．亞硝酸鈉（NaN02）外觀酷似食鹽，但它是-種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為Fe2+$?_{2、維生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是NaNO2，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．固體X只可能由A1、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如圖實驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．將過量的無色溶液乙和少量無色溶液丙混合既有無色氣體生成，也有白色沉淀生成
C．固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
D．白色沉淀甲可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．含有CH3COONa的溶液都能增大水的電離程度
B．pH=5的HCl與pH=5的NH4Cl等體積混合，溶液pH仍為5
C．將AgI和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是AgBr
D．20mL0.1mol/LNH3•H2O與10mL0.1mol/LHCl充分反應，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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