Question

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法中不正確的是（　　）

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以轉(zhuǎn)化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-2

D．常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于2.2×10^-6 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的能向溶度積小的轉(zhuǎn)化；
B．BaCO₃能溶于胃酸；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出；
D．Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄．

解答：解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的能向溶度積小的轉(zhuǎn)化所以，BaCO₃可以轉(zhuǎn)化為BaSO₄；故A正確；
B．因胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做鋇餐試劑，故B錯誤；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計算可求出c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=

Ksp(BaSO4 )

Ksp(BaCO3)

=4.4×10^-2；故C正確；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）開始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4 )

c(Ba2+)

=

1.1×10-10

5×10-5

=2.2×10^-6 mol?L^-1；故D正確；
故選B．

點評：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，綜合性較強．