在1青團L含0.001 mol·L-1 SO的溶液中，注入0.01 mol·L-1BaCl2，能否使SO沉淀完全？〔已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10〕

能使SO沉淀完全。


解析:

［Ba2+］=0.01 mol·L-1，［SO］=0.001 mol·L-1，顯然Ba2+過量，反應后達到平衡時Ba2+的濃度為：

［Ba2+］平衡=0.01  mol·L-1-（0.001 mol·L-1-［SO］平衡）=0.009 mol·L-1+［SO］平衡。

由?Ksp=［Ba2+］平衡·［SO］平衡得：

（0.009+［SO］平衡）×［SO］平衡=1.08×10-10

［SO］平衡=1.2×10-8 mol·L-1 ＜10-5 mol·L-1。

  故注入0.001 mol·L-1 BaCl2，能使SO沉淀完全。

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(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_______________。
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原于軌道雜化類型為____________。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為_____________，Q2+的未成對電子數(shù)是____________
(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與
R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知該配離子的化學式為
___________________

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