Question

室溫時0.5L 2.0×10^-4mol?L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol?L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？請計(jì)算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²?L^-2）

Answer 1

分析：先求出混合后溶液中離子的濃度，再求出溶液的離子積Q，若大于＞Ksp（BaSO₄），則析出沉淀，反之，則無．
氫離子不參與反應(yīng)，可根據(jù)C=

n

V

求出．

解答：解：c（Ba²⁺）=2.0×10^-4/2=1.0×10^-4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=1.0×10^-3/2=5.0×10^-4mol?L^-1．
Q=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=5.0×10^-8mol²?L^-2＞Ksp（BaSO₄），所以會析出沉淀．
c（H⁺）=1.0×10^-3×2/2=1.0×10^-3，則pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．

點(diǎn)評：本題考查沉淀的溶度積常數(shù)，難度不大，注意若離子積Q大于＞Ksp（BaSO₄），則析出沉淀，反之，則無．