15．下列說法或表示正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)△H=+119 kJ/mol 可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、濃硫酸溶解放熱，和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所釋放的熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119KJ/mol，可知單質(zhì)A的能量低，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D、燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬31.25g，需要水68.75g．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部?jī)A入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．請(qǐng)通過分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測(cè)得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
①該混合氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
列式計(jì)算：
②混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？
③最后剩余氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr2O72-和CrO42-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常溫下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時(shí)溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，劇烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu2O，方程式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑裝置如圖所示，回答下列問題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制備過程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制備過程中，每生成1molCu2O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H2SO?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學(xué)式）H2SiO3．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有還原性（各填一種物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的飽和溶液中，SO42-和CrO42-濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．無法判斷

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