Question

20．用ClO₂溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：5NaCN+2ClO₂+11H₂O=5NaHCO₃+3NH₃↑+2NH₄Cl，已知HCN的酸性比H₂CO₃弱．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中ClO₂作氧化劑，NaCN中氮元素被氧化
• B． 常溫下NaHCO₃的水溶液呈酸性
• C． 0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN^-）為0.1mol/L
• D． 每消耗1mol ClO₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-

Answer 1

分析 5NaCN+2ClO₂+11H₂O=5NaHCO₃+3NH₃↑+2NH₄Cl反應(yīng)中Cl元素從+4價(jià)降低為-1價(jià)，則ClO₂為氧化劑，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，則NaCN為還原劑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．

解答 解：A．5NaCN+2ClO₂+11H₂O=5NaHCO₃+3NH₃↑+2NH₄Cl反應(yīng)中Cl元素從+4價(jià)降低為-1價(jià)，則ClO₂為氧化劑，NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃的水溶液由于碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镠CN的酸性比H₂CO₃弱，所以NaCN溶液中CN^-要發(fā)生水解，則0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN^-）小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．5NaCN+2ClO₂+11H₂O=5NaHCO₃+3NH₃↑+2NH₄Cl反應(yīng)中Cl元素從+4價(jià)降低為-1價(jià)，所以每消耗1mol ClO₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．