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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵
B．在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
C．lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
D．80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A．苯乙烯分子中，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵；
B．乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氫原子；
C．依據(jù)甲烷四面體結構、乙烯平面結構判斷解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.104g苯乙烯的物質的量為1mol，苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA個，故A錯誤；
B．乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氫原子，所以在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)遠遠大于3NA，故B錯誤；
C．依據(jù)甲烷與乙烯分子結構可知：CH3-CH=CH-CH2-CH3中碳原子都可以在碳碳雙鍵確定的平面上，碳碳雙鍵上的兩個氫原子一定在該平面，亞甲基中2個氫原子都不在該平面，兩個甲基上各有1個氫原子可以在該平面上，所以最多有9個原子共面，則lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上，故C正確；
D．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無法計算氫氧根子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用ClO2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中ClO2作氧化劑，NaCN中氮元素被氧化
B．常溫下NaHCO3的水溶液呈酸性
C．0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）為0.1mol/L
D．每消耗1mol ClO2，該反應轉移5mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗儀器不能用來加熱的是（　�。�
A．試管B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產品Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業(yè)生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子反應是一類重要反應，還原性Fe2+＞Br-，下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．Mg（OH）2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
C．向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．FeBr2溶液與Cl2按照等物質的量反應：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液        
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應，消耗三溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　　）
A．所含分子數(shù)相同B．1g O3中所含分子數(shù)較多
C．所含原子數(shù)不同D．所含原子數(shù)相同

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