8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
B．二者反應生成碳酸鈉和一水合氨；
C．氫氧化鈉過量，反應生成四羥基合鋁酸鈉；
D．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子．

解答 解：A．NaAlO2溶液中通過量CO2氣體的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液離子方程式：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故C錯誤；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意氧化還原反應的先后規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，是高分子化合物
B．從海水中提取物質(zhì)都要通過化學反應才能實現(xiàn)
C．自來水廠用聚合氯化鋁（PAC）凈水，也可以用ClO2代替
D．古代利用明礬溶液的酸性清除青銅鏡表面的銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為a：b
B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a
C．同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a
D．25℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反應過程中使用催化劑，△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡，下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（　�。�
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）          （藍色）
A．稀硫酸B．醋酸C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用ClO2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中ClO2作氧化劑，NaCN中氮元素被氧化
B．常溫下NaHCO3的水溶液呈酸性
C．0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）為0.1mol/L
D．每消耗1mol ClO2，該反應轉(zhuǎn)移5mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產(chǎn)品Na2SO4．

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