16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為三原子分子來(lái)分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，原子個(gè)數(shù)小于1.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，為3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為Na+[：H]-，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，寫出丁與水反應(yīng)離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反應(yīng)在298K、101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì) ①CO2  ②NH3    ③氫氧化鈉溶液    ④H2SO4  ⑤乙醇⑥Fe（OH）3膠體   ⑦NaHCO3
其中屬于屬于酸的是④；其中屬于混合物的是③⑥；其中屬于電解質(zhì)的是④⑦；其中屬于鹽的是⑦．（ 填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表述正確的是（　�。�
A．．氫氧根離子的電子式是：
B．•二氧化碳分子的比例模型是
C．．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化
C．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖A）它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．A→E：取代反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，其B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，C的化學(xué)式NaOH．
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G？（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色說(shuō)明含有G．
（3）白色沉淀E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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