Question

6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）丙物質(zhì)的電子式為Na⁺[：H]^-，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，寫(xiě)出丁與水反應(yīng)離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
5．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個(gè)數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為CO，則B為碳元素；A、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個(gè)數(shù)1：1的離子化合物丁為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個(gè)數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為CO；A、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個(gè)數(shù)1：1的離子化合物丁為Na₂O₂．
解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個(gè)數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，A、B形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為C₂H₂，則B為碳元素；A、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H₂O₂，則C為O元素；C、D形成原子個(gè)數(shù)1：1的離子化合物丁為Na₂O₂，
（1）丙為NaH，屬于離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，丁為Na₂O₂，由過(guò)氧根離子與鈉離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，與水反應(yīng)離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；1：2；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為QkJ，1molCO完全燃燒放出的熱量=QkJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=4QkJ，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol；
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊為CO₂，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己為NaOH，己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解呈堿性，故溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)原子個(gè)數(shù)為1：1物質(zhì)，注意燃燒熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．