1．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2F，F(xiàn)為Fe（OH）3．
（2）寫出③、④、⑤的離子方程式．
③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
④2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑤2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，
（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，
故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）③的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，
④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
⑤的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）如圖1為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請補(bǔ)充完整：
 （2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)PH=7，可以生成SnO，寫出反應(yīng)的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現(xiàn)有如圖2所示裝置，某化學(xué)實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當(dāng)開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是錫與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（3）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產(chǎn)生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH-離子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，產(chǎn)生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．新能源的主要優(yōu)勢是資源豐富，可以再生，污染少．下列不屬于新能源的是（　　）
A．核能B．太陽能C．氫能D．地?zé)崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．18g水的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．0.1 molD．6.02×1023 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．二氧化硅可以用來制光導(dǎo)纖維
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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同步練習(xí)冊答案