Question

16．已知氫氣和氣態(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL^-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列說法中正確的是（　�。�

• A． 向密閉容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反應后放出的熱量有可能等于a kJ
• B． 反應物的總能量低于生成物的總能量
• C． 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
• D． 斷開1 mol I-I鍵的同時形成2mol H-I鍵，說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．反應是可逆反應不能進行徹底；
B．該反應是放熱反應，結合能量守恒分析；
C．依據焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
D．正逆反應速率相等時，可逆反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A.1 mol H₂（g）與2mol I₂（g），不可能完全反應生成2mol HI（g），故放出的熱量比a kJ少，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；
C．由題知，E（H-H）=b kJ/mol，E（I-I）=c kJ/mol，由△H的計算公式△H=b+c-2E（H-I）=-a，即2E（H-I）=（a+b+c） kJ/mol，即斷開2mol H-I鍵所需能量為（a+b+c） kJ，故C正確；
D．斷開1mol I-I鍵，形成2mol H-I鍵，均表示正反應，故不能判斷反應是否達到平衡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與鍵能的關系為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．