4．下列物質(zhì)與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H8

分析 根據(jù)乙烯催化加氫得到乙烷，然后根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物來判斷．

解答 解：乙烯催化加氫得到乙烷，而C2H6為乙烷，C3H6、C4H8為環(huán)烷烴或烯烴，與乙烷在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，不屬于同系物，C3H8為丙烷，與乙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2，屬于同系物，故選C．

點評 本題以乙烯為為載體，考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物等，難度中等，充分考查了學生對所學知識的綜合運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．若以A、B、C和D代表四種短周期元素，且知A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，B與C可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，A與D、B與D也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18個電子，1mol乙含38NA個電子，丙分子和丁分子均含14個電子，請?zhí)羁眨?br />（1）A、B、C、D名稱分別是氫、氧、鈉、碳；
（2）化合物甲、丙、丁的化學式分別是H2O2、C2H2、CO；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．1L某溶液中含有的離子如表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		214x
用惰性電極電解該溶液，當電路中有5mole-通過時，溶液的c（H+）=1mol/L （忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．依據(jù)題目要求回答下列問題：常溫下，濃度為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+的能力最強的是CO32-
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列反應不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反應的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c（H+）之比為10-8：1
（6）常溫下，將2amol/L的HCN溶液與amol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化石燃料的加工的說法正確的是（　�。�
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C．煤的干餾是化學變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭
D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知氫氣和氣態(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列說法中正確的是（　�。�
A．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量有可能等于a kJ
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．斷開1 mol I-I鍵的同時形成2mol H-I鍵，說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：（苯乙腈）

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．（百分數(shù)）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵		B．
石油的分餾
C．
測定鹽酸濃度		D．
配制稀硫酸

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