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短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期某主族元素M的電離能可知，由第二電離能到第三電離能變化較大，則M最外層只有2個電子，以此來解答．
解答： 解：由短周期某主族元素M的電離能可知，由第二電離能到第三電離能變化較大，則M最外層只有2個電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結構，再失去1個電子需要的能量較大，所以該元素M為ⅡA元素，
故答案為：ⅡA．
點評：本題考查元素的電離能與最外層電子數，為高頻考點，把握圖中第二電離能到第三電離能變化較大為解答的關鍵，注意原子結構與失去電子關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是（　　）
A、該分子中的碳原子均為不飽和碳原子
B、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C、1mol該物質分別與濃溴水和H2反應，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7mol
D、遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的單質，X是化合物．A、B均為常見的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應生成X；E是固體非金屬單質，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰．根據上述物質的信息，回答下列有關問題：
（1）寫出單質B與Cl2的反應產物與X的水溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）已知單質E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應生成X，有關C、D、X三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示：①若t1=10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為
 
；該反應平衡常數表達式為
 
．
②該反應在t2時達到平衡，根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是
 
（填下列各項序號）
a、加人了催化劑   b、降低了反應的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是（填序號）
 

（2）本實驗使用到的玻璃儀器是
 

（3）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）
 
，若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，a.6.72L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量
 
；②標準狀況下四種氣體的密度
 
；③四種氣體的質量
 
．
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
g砝碼．
（3）將10g復鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質量分數為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖甲：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖乙：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M?放電充電 NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為
 
； 充電完成時，全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．該電池工作時：
負極反應式為：
 
．
正極反應式為：
 
．
電池總反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值最接近（　　）
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7

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