Question

（1）在標準狀況下，a.6.72L CH₄氣體　b．3.01×10²³個HCl氣體分子　c．13.6g H₂S氣體　d．0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量

 

；②標準狀況下四種氣體的密度

 

；③四種氣體的質量

 

．
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的

 

邊托盤上放置

 

g砝碼．
（3）將10g復鹽CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO₄^2-的質量分數(shù)為48%，則x=

 

，y=

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）①利用n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

來計算物質的量，并利用體積與物質的量成正比來解答；
（2）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為

30+2

2

=16，而SO₂的相對分子質量為64，則相同體積SO₂的與NO和H₂的混合氣體的質量為4：1，以此解答該題；
（3）根據(jù)鹽中SO₄^2-的質量分數(shù)為48%，計算含有的硫酸根離子的物質的量，然后根據(jù)鹽分解生成的氨氣的物質的量計算出銨離子的物質的量，從而計算出銨離子與硫酸根離子數(shù)目之比；再根據(jù)計算出的x與計算出復鹽的物質的量及y．

解答： 解：（1）由在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體 b.3.01×10²³個HCl氣體分子 c.13.6g H₂S氣體 d.0.2molNH₃，
CH₄氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，HCl氣體的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
H₂S氣體的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，NH₃的物質的量為0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，則四種氣體的物質的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；
②各物質的摩爾質量分別為aCH₄ 為16g/molbHCl為36.5g/mol cH₂S 為34g/moldNH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度b＞c＞d＞a，
故答案為：b＞c＞d＞a；
③CH₄氣體的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H₂S的質量為13.6g，NH₃的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d．
（2）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為

30+2

2

=16，而SO₂的相對分子質量為64，稱量物品質量時，砝碼應放在天平的右盤，設密閉容器內氣體的物質的量為n，則盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，氣體的質量為16n=Q，n=

Q

16

，當充滿SO₂氣體時，氣體的質量為：m=64n=64×

Q

16

=4Q，容器的總質量為M+4Q，故答案為：右；　M+4Q；　
（3）已知復鹽中SO₄^2-的質量分數(shù)為48%，則硫酸根離子的物質的量為

10g×48%

96g/mol

=0.05mol；
硫酸中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.5mol?L^-1×0.1L×2=0.1mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質的量為：2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
與NH₃反應的H⁺的物質的量為：0.1mol-0.05mol=0.05mol，
由于n（SO₄^2-）=0.05mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，
即：2x：（x+1）=1：1，
解得：x=1，復鹽的化學式為CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根據(jù)硫酸根離子的物質的量可知，10g該復鹽的物質的量為：0.025mol，
所以該復鹽的摩爾質量為：M（復鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol^-1，
所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，
答：該復鹽中x、y分別為1、6．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的有關公式中各個物理量的關系并靈活運用是解本題關鍵，據(jù)此分析解答，題目難度中等．