人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題,下列說法中正確的是(  )
A、將秸稈在田間焚燒
B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5在空氣中形成了氣溶膠
C、人類利用能源經(jīng)歷了柴草時期、化石能源時期和多能源結構時期
D、人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A.秸稈在不充分燃燒時會產(chǎn)生煙塵和一氧化碳等;
B.膠體粒子的直徑介于1nm~100nm之間;
C.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代:柴草能源、化石能源、多能源時代;
D.二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì),二氧化碳不會引起酸雨,能形成溫室效應.
解答: 解:A.將秸稈在田間焚燒,不充分燃燒時會產(chǎn)生煙塵和一氧化碳等,污染環(huán)境,故A錯誤;
B.膠體粒子的直徑介于1nm~100nm(10-9m~10-7m)之間,PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物,不一定為膠體,故B錯誤;
C.人類利用能源經(jīng)歷了柴草時期、化石能源時期和多能源結構時期,故C正確;
D.人類超量碳排放能形成溫室效應,氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了常見的環(huán)境污染,要保護好環(huán)境,就要了解環(huán)境污染的來源和防治措施.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1:2的是( 。
A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
B、2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+(CH3COO)2Ca
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于有機物的說法正確的是( 。
A、CCl4和CH4均屬于有機物,因此CCl4和CH4都極易燃燒
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鑒別
C、用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析,進而提純分離蛋白質(zhì)
D、苯能發(fā)生氧化反應,所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者小于后者的是( 。
①C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H1       C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3         S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5  CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6
A、②B、①②C、①③D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學是以實驗為基礎的學科,下列有關實驗的描述正確的是( 。
A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可以向其中加入適量的稀硫酸
B、分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出后,再關閉活塞,將上層液體從上口倒出
C、向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固體,然后加水到刻度線,配置1.0mol/L的NaOH溶液
D、將(NH42SO4,CuSO4溶液分別加入到蛋白質(zhì)溶液中,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
B、(NH42SO4晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低
D、在分子晶體中一定不存在離子鍵,在離子晶體中也一定不存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對有關實驗事實的解釋正確的是( 。
A、實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色,是因為濃硝酸具有強氧化性
B、加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液一定有CO32-
C、NO和NO2密度比空氣大,所以均可用向上排空氣法收集
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率,是利用了原電池的原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:
(1)計算反應開始2min內(nèi)的Vx=
 
,Vy=
 
,Vz=
 

(2)容器內(nèi)的反應物是
 

(3)寫出該反應的化學方程式
 

(二)反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率的變化是
 
(填增大、不變、減小,以下相同).
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
;0.1molCO2的質(zhì)量是
 
g,它在標準狀況是的體積約為
 
L,其質(zhì)子為
 
mol;在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

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