Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
• B、（NH₄）₂SO₄晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
• C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I₂的熔點、沸點最低
• D、在分子晶體中一定不存在離子鍵，在離子晶體中也一定不存在共價鍵

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．離子化合物中可能含有共價鍵；
B．銨鹽中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵；
C．鹵族元素中，單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．離子晶體中可能存在共價鍵．

解答： 解：A．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，N原子和其中三個H原子之間存在共價鍵，和另外一個H原子形成配位鍵，故B正確；
C．鹵族元素中，單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以碘的熔沸點最高，故C錯誤；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子晶體中可能存在共價鍵，如Na₂O₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意：配位鍵屬于共價鍵，分子晶體的熔沸點高低與化學(xué)鍵無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，為易錯點．