Question

1．（1）某同學欲配制98.0mL0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．

①儀器X的名稱是100mL容量瓶．
②關于該配制過程，下列說法正確的是AB．
A．操作1中，應稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏高
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（2）甲、乙同學用下圖裝置驗證SO₂和Cl₂的漂白性：甲同學按1：1通氣時，品紅溶液幾乎不褪色，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，乙同學做到讓品紅溶液變得越來越淺的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯氣通入量．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)儀器的圖形及用途說出其名稱；
②A．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌液應移入容量瓶；
C．定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大；
（2）次氯酸具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，氯氣與二氧化硫按照1：1反應生成硫酸和鹽酸失去漂白作用．

解答 解：（1）①圖中儀器x為100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
②依據(jù)m=CVM=0.10mol•L^-1×0.1L×250g/mol=2.5g，故A正確；
B．為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌液應移入容量瓶，故B正確；
C．定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大，導致溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選：AB；
（2）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
如果SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性，所以為使品紅褪色，通入的二氧化硫與氯氣的物質(zhì)的量不相等，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；二氧化硫；氯氣．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氯氣、二氧化硫的性質(zhì)，熟悉配制原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．