13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在標準狀況下,2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B.100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量每減少32 g,電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

分析 A、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,苯不是氣體;
B、銨根離子屬于弱堿陽離子水溶液中水解減少;
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同,依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量,結(jié)合硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成,過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析;
D、電解精煉銅陽極是粗銅,含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質(zhì),其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應;

解答 解:A、標準狀況下苯不是氣體,2.24 L苯不是0.1mol,故A錯誤;
B、銨根離子屬于弱堿陽離子,水溶液中水解減少,100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1NA,故B錯誤;
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都為78g/mol,物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,結(jié)合硫化鈉是鈉離子和硫離子構(gòu)成,過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析,0.1molNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA,故C正確;
D、電解精煉銅陽極是粗銅,含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質(zhì),其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應,陽極質(zhì)量每減少32 g全部是銅單質(zhì)轉(zhuǎn)移為0.1NA,但粗銅做陽極不全是銅,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是NA個,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積條件的分析判斷,電解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解實質(zhì)的分析應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.石蕊變紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.能溶解氧化鋁粉末的溶液中:K+、N03-、Cl-、NH4+
C.滴加苯酚溶液顯紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、H2S
D.由水電離出的c(H+)=10-12mol.L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、C6H5O-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氫是一種重要的非金屬元素.氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用.
(1)NaH是一種生氫劑,NaH與H2O反應放出H2.NaH含有的化學鍵為離子鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”),NaH與H2O反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)寫出實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2的離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質(zhì)量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是c(填“a”“b”或“c”).
(3)金屬-有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料.MOFs儲氫材料比表面積大,空隙率高,儲氫容量大,其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs(s)+nH2(g)$?_{放氫}^{儲氫}$(H2nMOFs(s),△H<0,則儲氫時的適宜條件為B(填字母).
A.低溫低壓    B.低溫高壓    C.高溫低壓    D.高溫高壓
(4)某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2.已知:

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-665kJ•mol-1
(5)一定條件下,用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,10min后達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2為0.2mol•L-1,H2為0.8mol•L-1,CH4為0.8mol•L-1,H2O為1.6mol•L-1
①0~10min內(nèi)v(H2)=0.32mol•L-1•min-1
②300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25,若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H<(填“>”或“<”)0.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)某同學欲配制98.0mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解.
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中.
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l~2cm處.
 

①儀器X的名稱是100mL容量瓶.
②關于該配制過程,下列說法正確的是AB.
A.操作1中,應稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
B.操作2中,洗滌液需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C.操作4稱為定容,由于該同學觀察方法不正確,將導致所配溶液濃度偏高
D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(2)甲、乙同學用下圖裝置驗證SO2和Cl2的漂白性:甲同學按1:1通氣時,品紅溶液幾乎不褪色,品紅溶液不褪色的原因是(用方程式表示):SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺,乙同學做到讓品紅溶液變得越來越淺的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯氣通入量.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.有短周期的aXn+bYm- 兩種元素的簡單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關系正確的是( 。
A.b-a=n+mB.a-b=n+mC.核電荷數(shù)X>YD.質(zhì)子數(shù)Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( 。
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A.a和cB.c和gC.e和gD.b和g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.除去溴乙烷中的溴單質(zhì),最恰當?shù)脑噭┦牵ā 。?table class="qanwser">A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.NaHSO3溶液D.KI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.將0.05mol•L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合后,pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL.求:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L.
(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L.
(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個
B.H2、D2、T2互為同素異形體
C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3
D.氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素,屬于化學變化

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