Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。

（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。

②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B D 除去 CO2 中混有的SO2 裝置 D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀 6.4 偏低

【解析】（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗。

（2）①要證明酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，相對(duì)強(qiáng)酸于弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸，而二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不能證明強(qiáng)亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱。②根據(jù)丙同學(xué)的部分設(shè)計(jì)流程可看出，丙同學(xué)用間接方法證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，再證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，故流程為：A→C→_B_ →E→_D_→F→尾氣處理；A產(chǎn)生SO2，C除去揮發(fā)出的HCl氣體，B驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，E除去CO2中混有的SO2，D確認(rèn)SO2已被除盡，F證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，若裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，則可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（3）①由已知，與SO2反應(yīng)的KMnO4等于總的KMnO4減去與KI反應(yīng)的KMnO4，即0.02L×0.05molL-1-×0.015L×0.2molL-1=0.0004mol；由第一個(gè)反應(yīng)可得：n（SO2）=×0.0004mol=0.001mol，m（SO2）=0.001mol×64 gmol-1=0.064g，所以殘液中SO2的含量為0.064g÷0.01L=6.4g·L-1。②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，則測(cè)得與KI反應(yīng)的KMnO4偏大，那么得到與SO2反應(yīng)的KMnO4偏小，則SO2的含量偏低。