【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

【答案】C

【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，故B錯誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是

A. C2H6 B. Na C. CH3CH2OH D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達到除雜目的的是

A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。 合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為：___________；A 分子中最多有____________個原子共平面。

（2）D生成 E的化學(xué)方程式__________，反應(yīng)類型為_________________ 。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。 寫出 H 生成J的化學(xué)方程式________(注明反應(yīng)條件)。

（5）EX，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 滿足上述條件的 X 的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式________。

（6）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。

（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認為該方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______ 。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。

②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。

（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。（結(jié)果不需化簡）

（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是

A. NaOH——腐蝕品 B. 濃硫酸——易爆品

C. Na——遇濕易燃物品 D. KMnO4——氧化劑

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