【題目】實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑(括號中的為試劑，必要時可加熱)不正確的是(　　)

A. 苯和己烯(溴水)B. 礦物油和植物油(NaOH溶液)

C. 淀粉和纖維素(碘水)D. 硝基苯和CCl4(水)

【答案】D

【解析】

A．己烯和溴水發(fā)生加成反應而褪色，苯和溴水不反應，A正確；

B．植物油屬于酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，而礦物油屬于烴類物質(zhì)，故B正確；

C．碘遇淀粉溶液顯藍色，而纖維素無此性質(zhì)，故C正確；

D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鑒別，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D. 陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

D. 發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達到除雜目的的是

A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。

（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______ 。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。

②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(　 　)

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

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